Preparation of measuring reagents: Difference between revisions

Revision as of 23:13, 17 December 2022

A solution of a volumetric reagent can be prepared at the exact concentration either by weighing the substance accurately, dissolving it and adding water to the line in a volumetric flask, provided the substance is stable, standard and chemically pure. A more common method of preparation is to prepare a volumetric solution of approximate concentration and titrate it with an exact volume of standard solution of the exact concentration that the volumetric solution should have - called standardisation of titration solutions. This procedure determines the titration factor f of the volumetric reagent as the ratio of the volume of the theoretical consumption of the volumetric solution in ml to the actual consumption of the volumetric solution in ml. The titration factor is then used to adjust (multiply) the concentration of the titration reagent when calculating the concentrations of substances from the titration determination.

f={\frac {\mathrm {volume\ oftheoretical} {\acute {\mathrm {e} }}\mathrm {\ spot} {\check {\mathrm {r} }}\mathrm {eby\ odm} {\check {\mathrm {e} }}\mathrm {rn} {\acute {\mathrm {e} }}\mathrm {ho\ roztoku\ } (ml)}{\mathrm {objem\ skute} {\check {\mathrm {c} }}\mathrm {n} {\acute {\mathrm {e} }}\mathrm {\ spot} {\check {\mathrm {r} }}\mathrm {eby\ odm} {\check {\mathrm {e} }}\mathrm {rn} {\acute {\mathrm {e} }}\mathrm {ho\ roztoku\ } (ml)}}

If the solution is of the exact concentration, f = 1. If the solution is more dilute, f is less than 1. If the solution is more concentrated, f is greater than 1.

@@ Line 1: / Line 1: @@
-Roztok odměrného činidla můžeme připravit o přesné koncentraci buď přesným odvážením látky, rozpuštěním a doplněním vodou po rysku v odměrné baňce, pokud je látka stálá, standardní a chemicky čistá. Častější způsob přípravy je, že se připraví odměrný roztok o přibližné [[Koncentrace|koncentraci]] a ztitruje se jím přesný objem standardního roztoku o přesné koncentraci, jakou by měl mít odměrný roztok – tzv. '''standardizace titračních roztoků'''. Tímto postupem stanovíme '''titrační faktor f''' odměrného činidla jako poměr objemu teoretické spotřeby odměrného roztoku v ''ml'' a skutečné spotřeby odměrného roztoku v ''ml''. Titračním faktorem pak při výpočtu koncentrací látek z titračního stanovení upravujeme (násobíme) látkovou koncentraci titračního činidla.
+A solution of a volumetric reagent can be prepared at the exact concentration either by weighing the substance accurately, dissolving it and adding water to the line in a volumetric flask, provided the substance is stable, standard and chemically pure. A more common method of preparation is to prepare a volumetric solution of approximate concentration and titrate it with an exact volume of standard solution of the exact concentration that the volumetric solution should have - called '''standardisation of titration solutions'''. This procedure determines the '''titration factor f''' of the volumetric reagent as the ratio of the volume of the theoretical consumption of the volumetric solution in ml to the actual consumption of the volumetric solution in ml. The titration factor is then used to adjust (multiply) the concentration of the titration reagent when calculating the concentrations of substances from the titration determination.
-:::<math>f = \frac{\mathrm{objem\ teoretick}\acute{\mathrm{e}}\mathrm{\ spot}\check{\mathrm{r}}\mathrm{eby\ odm}\check{\mathrm{e}}\mathrm{rn}\acute{\mathrm{e}}\mathrm{ho\ roztoku\ }(ml)}{\mathrm{objem\ skute}\check{\mathrm{c}}\mathrm{n}\acute{\mathrm{e}}\mathrm{\ spot}\check{\mathrm{r}}\mathrm{eby\ odm}\check{\mathrm{e}}\mathrm{rn}\acute{\mathrm{e}}\mathrm{ho\ roztoku\ }(ml)}</math>
+:::<math>f = \frac{\mathrm{volume\ of theoretical}\acute{\mathrm{e}}\mathrm{\ spot}\check{\mathrm{r}}\mathrm{eby\ odm}\check{\mathrm{e}}\mathrm{rn}\acute{\mathrm{e}}\mathrm{ho\ roztoku\ }(ml)}{\mathrm{objem\ skute}\check{\mathrm{c}}\mathrm{n}\acute{\mathrm{e}}\mathrm{\ spot}\check{\mathrm{r}}\mathrm{eby\ odm}\check{\mathrm{e}}\mathrm{rn}\acute{\mathrm{e}}\mathrm{ho\ roztoku\ }(ml)}</math>
-:Je-li roztok o ''přesné koncentraci'', '''f = 1'''.
+:If the solution is of the exact concentration, '''f = 1'''. If the solution is more dilute, f is '''less than 1'''.  If the solution is more concentrated, f is '''greater than 1'''.
-:Je-li roztok ''zředěnější'', f je '''menší než 1'''.
+===Related articles===
-:Je-li roztok ''koncentrovanější'', f je '''větší než 1'''.
+*[[Volumetric analysis]]
-===Související články===
+*[[Work with solutions]]
-*[[Odměrná analýza]]
+[[Category:Inserted articles]] [[Category:Biochemistry]] [[Category:Chemistry]]
-*[[Práce s roztoky]]
-[[Kategorie:Vložené články]] [[Kategorie:Biochemie]] [[Kategorie:Chemie]]